5.4 Atomen
FörberedandeFysik
| Rad 40: | Rad 40: | ||
[[Bild:5.4_spektrum.jpg]] | [[Bild:5.4_spektrum.jpg]] | ||
:''Balmerserien hos atomärt väte.'' | :''Balmerserien hos atomärt väte.'' | ||
| + | |||
| + | =Bohrs teori för väteatomen= | ||
| + | |||
| + | Uppmuntrad av Plancks framgång med kvantisering kom Bohrs teori för väteatomen (1913). Den innebar att i ett bundet (atomärt) system är energin kvantiserad. Systemets möjliga energitillstånd kan åskådliggöras med ett energinivådiagram, där (i den enklaste modellen) varje nivå tilldelas ''ett'' kvanttal <math>n</math>. Genom absorption av elektromagnetisk strålning eller genom kollisioner med omgivande atomer överförs kinetisk energi till elektronen, som exciteras; den motsatta deexcitationsprocessen sker under fotonemission. | ||
| + | |||
''Mer material kommer'' | ''Mer material kommer'' | ||
Versionen från 5 december 2017 kl. 13.35
| Teori | Övningar |
Mål och innehåll
Innehåll:
- Atomen
- Bohrs tre postulat
- Energinivåer
- Laser
- Stimulerad emission
Läromål
Efter detta avsnitt ska du ha lärt dig att:
- Definiera Balmervåglängderna (Rydbergs formel för väte).
- Redogöra för Bohrs tre postulat energinivåernas kvantisering.
- Förklara hur en laser fungerar.
- Ställa upp och beräkna våglängden vid atomövergångar.
FÖRFATTARE: Göran Tranströmer & Lars-Erik Berg, KTH Fysik
Atomen
Spektroskopin gav att varje grundämne har ett karakteristiskt spektrum. För vissa ämnen (väte, vissa alkalimetaller) var spektrallinjerna regelbundna, lätt igenkännliga serier. Balmer fann för de synliga våglängderna i vätets spektrum att
\displaystyle \lambda_n = konst \cdot \displaystyle \frac{n^2}{n^2 - 2^2}
där \displaystyle n är det skal som elektronen exciteras till, \displaystyle n = 3,4,5... Längre fram i teorin visar vi hur vi kommer fram till detta samband.
- Balmerserien hos atomärt väte.
Bohrs teori för väteatomen
Uppmuntrad av Plancks framgång med kvantisering kom Bohrs teori för väteatomen (1913). Den innebar att i ett bundet (atomärt) system är energin kvantiserad. Systemets möjliga energitillstånd kan åskådliggöras med ett energinivådiagram, där (i den enklaste modellen) varje nivå tilldelas ett kvanttal \displaystyle n. Genom absorption av elektromagnetisk strålning eller genom kollisioner med omgivande atomer överförs kinetisk energi till elektronen, som exciteras; den motsatta deexcitationsprocessen sker under fotonemission.
Mer material kommer
